什么是甲醇燃料電池,甲醇燃料電池電極反應式

甲醇重組制氫燃料電池汽車一直以來是業(yè)界熱議的熱點內容中的一種，某一方面因為甲醇重組制氫燃料電池汽車具備免受加氫站建設落后的牽制，氫氣即產(chǎn)即用，對氫氣純凈度要求不高等好處;與此同時其存在系統(tǒng)復雜性提升，體積重量增大，須要附加的控制系統(tǒng)完成動態(tài)調控等劣勢。還是有很多小伙伴不知道什么是甲醇燃料電池,甲醇燃料電池電極反應式,那今天我們量能鎳氫電池廠家?guī)Т蠹乙黄饋砜纯础?

什么是甲醇燃料電池

甲醇燃料電池屬于質子交換膜燃料電池(PEMFC)中之一種，可以直接安全使用甲醇水溶液或蒸汽甲醇為燃料供給來源，而不需通過甲醇、柴油及燃氣的重組制氫以供發(fā)電。相較于質子交換膜燃料電池(PEMFC)，甲醇燃料電池(DMFC)具備低溫開機啟動、燃料潔凈節(jié)能環(huán)保及電池結構簡潔明了等特點。這促使可以甲醇燃料電池(DMFC)將會變成將來移動式電子設備應用的主流產(chǎn)品。

甲醇燃料電池的作用

1.低碳環(huán)保，綠色健康

醇重組氫燃料電池汽車具備非常明顯的低碳環(huán)保作用，其安全使用成本費用和購置成本費用相對純氫燃料電池汽車也更低。

2.促使成本費用大大降低

運營成本費用來說，現(xiàn)階段純氫燃料電池汽車的制氫成本費用大約為2元/kWh，如選用電解制氫方式成本費用將更為重要，這其中還不包含氫氣儲存、物流運輸和加氫站的投資及運營管理費用等。

甲醇燃料電池以鉑為兩極，用堿或酸作為電解質：

1.電解質是NACl溶液(中性電解質)

負極的電極反應式為：H2+2e-=2H+正極的電極反應式為：O2+H2O+4e-=4OH-

說明：三.堿性溶液反應物、生成物中均無H+;

2.酸性溶液反應物、生成物中均無OH-;

3.中性溶液反應物中無H+和OH-;

4.水溶液中不能出現(xiàn)O2-。

二.堿性電解質(KOH溶液為例)

總反應式：2CH4O+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O

正極的電極反應式為：3O2+12e-+6H2O=12OH-

負極的電極反應式為：CH4O-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

三.酸性電解質(H2SO4溶液為例)

總反應：2CH4O+3O2=2CO2+4H2O

正極的電極反應式為：3O2+12e-+12H+=6H2O

負極的電極反應式為：2CH4O-12e-+2H2O=12H++2CO2

正極的電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O(O2+4e-=O2-，O2-+4H+=2H2O)